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醇的化学性质及方程式
更新时间:2025-03-17 00:36:51

1)醇的化学性质及方程式

1、酸性(不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性)乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→(可逆)CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气:2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ (结论:(1)乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。(2)活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。)

2、还原性

乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛。2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为:黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

3、酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯(具有果香味)。C2H5OH+CH3COOH-浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O(此为取代反应)“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”

4、与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OHC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

2)离子能保持物质的化学性质吗

1、能保持部分物质的化学性质。部分物质指的是由离子构成的物质,即离子化合物。

2、基本粒子是保持物质化学性质唯一单位.离子由于受电离已不再是元素之所具有的性质.如:钠是低硬度低沸点的一种活泼金属,氯气是一种有毒的活泼气体.相反氯化钠是无色晶体或白色粉末,硬度大熔沸点高的稳定的化合物.很明显我们每天都在食用食盐,而我们并没有中毒,所以离子无法保持单质的性质只能保持自身离子的性质。

3)氮气的化学性质

1、氮气,化学式为N2,通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%(体积分数),是空气的主要成份。在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,变成没有颜色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应。