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碳碳三键算几个共价键
更新时间:2025-03-17 14:51:53

(1)碳碳三键算几个共价键

1、碳碳双键算两个共价键。由一个C-C σ单键和一个C-C π键组成。

2、碳的最外层轨道为一个s轨道和三个p轨道,故杂化后还剩余一个p轨道。这个p轨道在空间上垂直于这三个sp2轨道。

3、由于电子之间的斥力作用且斥力作用是平均的这三个sp2杂化轨道所构建的。三个σ键之间的键角就都为120°。故碳碳双键的构型都为平面正三角形。

(2)p4有几个共价键

1、一般我们从P4(白磷)的结构看,其形状是正四面体,4个P占据着正四面体的四个顶点,根据正四面体的结构特征,共有6条棱,即有6个P-P键。即每个P占据着1.5个P-P。P4分子中有6个P-P 。

2、但是如果是和其他化合物形成共价键的话,P有+3和+5价。

(3)共价键特点是什么

1、饱和性:

在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系,是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。

2、方向性:

除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,所以共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,共价键也有它的方向性,共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。